Kísilkarbíð brikettar
Það eru fjórar rafeindir í ytra laginu og kísill hefur 14 róteindir, með þriggja laga rafeindabyggingu, nefnilega 2, 8 og 4. Þetta þýðir að bæði kolefni og kísill vilja fá fjórar rafeindir í ytri rafeindabrautum sínum, þannig að þau hafa mikið af sömu efnafræðilegu eiginleikum.
Kolefni getur tengst fjórum vetni til að mynda metan (CH4), og kísill getur einnig tengst til að mynda sílan (SiH4); silíköt og karbónöt eru svipuð efnasambönd; og sílikonfjölliður geta líka myndað langar keðjur.
FeSi Briquette
Efnasambönd sem geta innihaldið súrefnisatóm til að mynda lífrænt kísil, eins og síoxan, sem við notum oft til að búa til trefjar. Þess vegna halda sumir að líf sem byggir á sílikon sé einhverjir hreyfanlegir kristallar. Kolefni er miklu virkara en sílikon og það er mjög auðvelt að mynda hvaða stóra stærð sem er. Fyrir flóknar sameindir er kísill ekki góður og bindingarhæfni kísils er mjög léleg og efnatengin eru ekki stöðug. Það er að segja, langa keðjan af lífrænum sameindum sem myndast af kísil hefur lélegan varmastöðugleika og auðvelt er að brjóta hana, og kísill -Vetni og kísil-súrefnistengi brotna auðveldlega með prótískum leysum (þ.e. leysiefni sem innihalda OH tengi eða NH tengi. ).
SiC brikettar
Þú verður að vita að leysiefni fyrir OH-tengi (vatn) og NH-tengi (ammoníak) eru mjög algeng í alheiminum. Þegar kolefni er oxað myndar það koltvísýring og kolmónoxíð, tvær lofttegundir sem brotna auðveldlega niður jafnvel við lágt hitastig. Þessi eiginleiki þýðir að kolefni getur myndað grunn hvers kyns lífs neðst í fæðukeðjunni, svo sem plöntur. Þrátt fyrir að koltvísýringur sé snefilgas í andrúmslofti jarðar sía plöntur það til að búa til matinn sem þær þurfa og fleiri plöntur.
